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【滴定】定義和原理
滴定法是古老的分析方法之一，在多行業(yè)都有應(yīng)用。例如，可用于分析飲用水，也可確定電池材料中的金屬含量。
什么是滴定？
滴定法用于測定樣品溶液中待分析物的濃度。在樣品中加入已知濃度的標準溶液（滴定劑），滴定劑和被分析物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，通過滴定劑的消耗體積、濃度和樣品的量來計算待分析物濃度。滴定中的常用術(shù)語（按字母順序排列）及其定義見下表。
如何進行滴定？
1.滴定劑標定
滴定劑需要先進行標定，才能獲得滴定劑的準確濃度，也提高了結(jié)果的準確性。
2.樣品制備
如果進行滴定，樣品應(yīng)該是溶液。因此，如果是固體樣品，需要先溶解或預(yù)處理來釋放出被分析物質(zhì)（例如，通過消解、萃取或灰化過程）。有時還需要添加輔助溶液。例如，氧化還原滴定通常需要在特定的 pH 值下進行。間接滴定需要輔助溶液，因為某些分析物不能直接與滴定劑反應(yīng)，可預(yù)先通過其它反應(yīng)使其轉(zhuǎn)變成能與滴定劑定量反應(yīng)的產(chǎn)物，間接測定其含量。對于返滴定來說，要先加入過量的試劑。這種試劑會與被分析物發(fā)生反應(yīng)，然后對過量的試劑進行滴定。
3.滴定
在滴定過程中，樣品溶液的攪拌非常重要。這樣可以確保滴定劑和被分析物充分混合。滴定劑加入樣品，使其余樣品充分反應(yīng)，到達滴定終點。手動滴定使用顏色指示劑來確定終點。自動電位滴定儀使用電極來檢測等當(dāng)點。將滴定劑的體積與測量到的信號進行對比，即可得到滴定曲線。圖1 顯示了含有碳酸鹽雜質(zhì)的酸堿滴定曲線。
圖1. 用鹽酸滴定氫氧化鋰的滴定曲線。第一個等當(dāng)點（EP1）對應(yīng)氫氧化物，第二個等當(dāng)點（EP2）對應(yīng)碳酸鹽雜質(zhì)。
4.結(jié)果計算
滴定結(jié)束后，要計算滴定結(jié)果。自動電位滴定儀會自動進行計算。
根據(jù)結(jié)果的單位，計算公式會有所不同。
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